Este video explica la concentración expresada en porcentaje en volumen de disoluciones químicas. 

Este video explica la concentración expresada en porcentaje en masa de disoluciones químicas. 

CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES QUIMICAS

La concentración de una disolución se puede expresar cualitativa o cuantitativamente. Se emplean los términos diluida y concentrada para describir una disolución cualitativamente. Una disolución con una concentración relativamente baja de soluto se describe como diluida; una con una concentración elevada se describe como concentrada. Usamos varias formas de expresar la concentración en términos cuantitativos, y veremos tres de ellas en esta sección: porcentaje en masa, porcentaje en volumen y porcentaje masa en volumen.  

Concentración

La concentración de una disolución define la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolución. En términos cuantitativos, la concentración es la relación o proporción matemática entre las cantidades de soluto y de disolución. Para determinar la concentración de las disoluciones químicas se emplean dos tipos de unidades: las físicas y las químicas.

Unidades físicas de concentración

Las unidades físicas de concentración se basan en el uso de valores porcentuales, lo que facilita el estudio cuantitativo de los componentes en una disolución, particularmente si se desea hacer comparaciones. Las unidades de concentración físicas más comunes son: porcentaje en masa, porcentaje en volumen y porcentaje masa en volumen. 

                A. porcentaje en masa (% m/m)

Es la relación en masa entre las cantidades de soluto y de una disolución.

                        masa de disolución = masa de soluto + masa de disolvente

La masa del soluto y del disolvente se deben expresar en gramos, y como la relación corresponde a un porcentaje, esta no tendrá unidades. El porcentaje en masa se usa con frecuencia para rotular la concentración de reactivos acuosos comerciales. Por ejemplo, el ácido nítrico (HNO₃) se vende al 70 % m/m, lo que significa que el reactivo contiene 70 g de HNO₃ por cada 100 g de disolución.

Aplicación ¿Cuál es la concentración % m/m de hidróxido de sodio (NaOH) para una disolución que se preparó disolviendo 8,0 g de NaOH en 50,0 g de agua?

La concentración % m/m de hidróxido de sodio (NaOH) para la disolución preparada es de 13,8 % m/m, es decir, en 100 g de la disolución acuosa de NaOH hay contenidos 13,8 g de soluto.

B. porcentaje en volumen (% v/v)

Es la relación en volumen entre las cantidades de soluto y de una disolución.

                        volumen de disolución ≠ volumen de soluto + volumen de disolvente

El volumen del soluto y del disolvente se deben expresar en mililitros, y como la relación corresponde a un porcentaje, esta no tendrá unidades. El % v/v es utilizado para especificar la concentración de una disolución preparada al diluir un soluto líquido puro con otro líquido. Por ejemplo, una disolución acuosa de metanol (alcohol metílico) al 5 % v/v fue preparada al diluir 5 mL de metanol puro con agua, hasta alcanzar un volumen de 100 mL de disolución.

                    

Aplicación ¿Cuál será la concentración % v/v de una disolución acuosa de metanol (CH₃OH) si se disuelven 10 mL de CH₃OH en agua hasta completar un volumen de 50 mL?

La concentración % v/v de metanol (CH₃OH) para la disolución preparada es de 20 % v/v, es decir, en 100 mL de la disolución acuosa de metanol hay contenidos 20 mL de soluto.

C. porcentaje masa en volumen (% m/v)

Es la relación entre la masa del soluto y el volumen de la disolución.

La masa de soluto se mide en gramos y el volumen de la disolución en mililitros. El % m/v se emplea para indicar la composición de disoluciones acuosas constituidas por solutos sólidos. Por ejemplo, una disolución de nitrato de plata (AgNO₃) al 5 % m/v fue preparada al disolver 5 g de AgNO₃ en 100 mL de disolución.

Aplicación Un jarabe antialérgico contiene como principio activo una sustancia llamada difenhidramina (C₁₇H₂₁NO). ¿Cuál será la concentración % m/v de 1000 mL de este medicamento si contiene 2,5 g de C₁₇H₂₁NO?

La concentración % m/v de difenhidramina (C₁₇H₂₁NO) para el jarabe antialérgico es de 0,25 % m/v, es decir, en 100 mL de la disolución hay contenidos 0,25 g de difenhidramina (C₁₇H₂₁NO).

Analizar y aplicar

Asociar y aplicar

1. Se tomaron 30 gramos de sulfato de sodio anhidro (Na₂SO₄) y se disolvieron en agua hasta obtener 150 mL de disolución cuya densidad es de 1,25 g/mL.

a)       ¿Cuál es la concentración masa en volumen de la disolución?

b)       ¿Cuál es la masa de la disolución?

c)       ¿Cuál es la concentración en masa de la disolución?

2. Lee las siguientes preguntas y selecciona la alternativa correcta.

a)       ¿Cuantos g de sto se requieren para preparar 50 g de una disolución al 4 % en masa?

A. 2 g de sto y 48 g de ste;                       B. 4 g de sto y 46 g de ste

b)       ¿Cuál es el volumen de soluto presente en 60 mL de una disolución al 22 % en volumen?

A. 22 mL ;     B. 272,7 mL;         C. 36,6 mL;           D. 13,2 mL;           E. 22 mL

3. El alcohol etílico (C₂H₅OH) que se emplea para friegas, se comercializa al 96 % m/v. Si compras una botella que contiene 750 mL de esta disolución, ¿cuántos mL de alcohol etílico puro están presentes?

4. El análisis de un jugo de naranja indico que contenía 85 g de ácido cítrico (C₆H₈O₇) por cada vaso de 250 mL. Calcula la concentración masa en volumen de ácido cítrico en el jugo.

química

Bienvenidos a química!!!

Mi nombre es Cecilia Villalá, soy profesora de Química y estoy a cargo del espacio curricular Química. Para las clases en el aula es preciso que traigas el material necesario para trabajar y participar durante el desarrollo de las mismas, entre ellos no debe faltar: cuaderno (preferentemente cuadriculado) y una carpeta con anillos o folios para organizar: apuntes de cátedra, informes de laboratorios corregidos y aprobados, recortes de diarios, revistas o impresiones de temas científicos vinculados con los contenidos tratados en clase,  y por último un sector donde anotes preguntas, inquietudes, opiniones, ideas o sugerencias personales.

Es preciso destacar que el uso de dispositivos electrónicos; tales como computadoras personales y celulares; es permitido en la medida que facilite tu aprendizaje, mejore la circulación de la información y permita registrar lo realizado en el laboratorio, pero en todos los casos debes contar con la expresa autorización del docente.

Durante el cursado de la asignatura tomaré  evaluaciones escritas individuales,  evaluaciones orales, controles de clases periódicos. También los evaluaré  a través de trabajos prácticos y fundamentalmente en las actividades realizadas en el laboratorio. En los casos que surjan inconvenientes de cualquier índole, puedes realizar consultas y presentar trabajos a través de mi mail laboral ceciliavillala@gmail.com, respetando en todo momento las fechas indicadas por el docente.

En el laboratorio, los apuntes deberás tomarlos en el mismo cuaderno de clases, pero  iniciando desde la última hoja. Para estas actividades se requiere  traer  obligatoriamente un guardapolvo con el fin de proteger el uniforme del colegio, dos rollos de servilletas de papel y las alumnas un broche para recogerse  el cabello. En cada trabajo práctico que realicemos en el laboratorio, deberás hacer la  tarea previa indicada en la guía y una vez finalizada la experiencia deberás redactar un informe que  entregarás la clase siguiente.

En este ciclo lectivo espero que tu responsabilidad y deseo de superación, sumado a las actividades de enseñanza que te propongo permitan desarrollar en vos las siguientes capacidades: comprensión lectora, producción de textos, resolución de problemas, pensamiento crítico, trabajo con otros y trabajo en el laboratorio.

¡Deseo que disfrutes tu tercer año en la escuela!

Modelos Atómicos

Vamos a realizar una mirada profunda sobre los diferentes modelos que se han ido propiendo hasta la actualidad.

 

Desde Dalton al modelo Actual

Luego analizaremos detalladamente las caracteristicas del modelo actual, que no es atribuido a un cientifico en particular, sino que se debe al aporte de muchos hombres dedicados a la ciencia.

Comencemos...

En la antigua Grecia nacen las primeras ideas sobre los átomos. En ese entonces, no había científicos tales como los que concebimos en la actualidad. Eran los filósofos quienes, entre otras cosas, se ocupaban de pensar e interrogarse sobre:

                                          ¿Cómo estaba constituida la materia?

 Había dos corrientes de pensamiento:

1. Leucipo y su díscipulo Demócrito sostenían que un trozo de sustancia podía dividirse en dos partes; cada una de estas,  a su vez, en otras dos, y así sucesivamente, hasta que llegase un momento en el cual se obtenía una partícula tan diminuta que ya no era posible dividirla. A esa partícula la denominaron "átomo", término de origen griego que significa "indivisible".             Según estos filósofos, existían diferentes átomos, con características de la materia a la cual pertenecían. Por ejemplo, los átomos de agua eran suaves y resbaladizos. Además, sostenían que los átomos eran eternos, se movían en un infinito espacio vacío y se diferenciaban por la forma, el tamaño, peso y posición. Por lo tanto, la creación de materia era la consecuencia natural del incesante movimiento y choque de los átomos en el espacio.
2. Aristóteles atacó duramente la teoría de los atomistas. Él consideraba que la materia era continua y que los átomos no existían. Estas ideas prevalecieron por más de 20 siglos. Defendía la teoría de los cuatro elementos, la misma consideraba que las diferentes sustancias del Universo diferían únicamente en la naturaleza de la mezcla elemental. Por ejemplo, el agua se convertía en aire al evaporarse, y retornaba a la forma de agua cuando llovía. La leña, al calentarla, se transformaba en fuego y vapor, y  así sucesivamente. Durante estos 20 siglos, surgieron los Alquimistas, es decir, hombres de laboratorio,  inventores, filósofos y precursores de la química actual. Entre sus principales objetivos, figuraba la fabricación de oro mediante la transformación de otros materiales, como por ejemplo, Plomo.                                                      Actualmente no se conocen documentos que demuestren que los alquimistas lograron transformar Plomo en Oro, pero hoy en día su sueño se hace realidad mediante el empleo de aceleradores de partículas, que permiten obtener oro a partir de otro elemento, aunque la cantidad obtenida es despreciable en comparación al costo de poner en funcionamiento el acelerador de partículas.

 Teoría atómica de Dalton

En el siglo XVIII se producen grandes cambios en cuanto al modo de estudiar los fenómenos naturales. Antoine L. Lavoisier, considerado el Padre de la Química Moderna, afirmó que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma. Este enunciado surgido de comprobaciones experimentales, conocido como Ley de conservación de la materia, debía ser interpretado desde el punto teórico.

En este momento de la historia cobra importancia John Dalton, quien defendió luego de varios siglos, que la materia no era continua, sino que estaba formada por partículas muy pequeñas, a las que denominó "átomos", al igual que Demócrito y Leucipo. Sobre esta base enunció, en 1803, su teoría atómica, en la que se destacan los siguientes postulados:

1. La materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos son esferas rígidas.
3. Todos los átomos del mismo elemento son iguales entre sí, pero diferentes de los átomos de otros elementos.
4. Los átomos de elementos diferentes se combinan para formar átomos compuestos.
5. Los átomos no se crean ni se destruyen, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

Para la época, los postulados de Dalton fueron brillantes. Aunque no resolvió el interrogante crucial:                              
                                           ¿Cómo estaban constituidos los átomos?

Entre sus principales aportes cabe destacar que retomo la noción de átomo, es decir, su existencia, y más adelante pudo confirmarse que algunos de los postulados eran erróneos.


 Modelo de Thomson